Определение .
Этано́л или эти́ловый спирт
Одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O),
другой вариант: CH3-CH2-OH,
Второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.
Физические свойства:
Реакции гидроксильного водорода:
1.Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование алкоголятов)
2. Образование простых эфиров. Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые эфиры.
3. Образование сложных эфиров.
Реакции гидроксила
Получение.
Химическая промышленность
Медицина
Парфюмерия и косметика
Пищевая промышленность
Действие этанола на организм человека.
История Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.
Получение Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.
Современный промышленный метод получения каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H 2) при следующих условиях: температура 250 °C, давление 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²), катализатор смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):
Применение В органической химии метанол используется в качестве растворителя. Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.
Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:
Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт.
Метанол (метиловый спирт). был получен в 1834 году нагреванием древесных опилок. Метанол - яд нервнососудистый. При попадании в организм от 5 до 10 мл этого вещества наступает паралич зрения, вследсвии поражения сетчатки глаза, доза в 30 мл и более вызывает смерть. Он является прекрасным растворителем, сырьем для получения формальдегида, полимеров, лекарственных препаратов.
Слайд 13 из презентации «Предельные одноатомные спирты» . Размер архива с презентацией 1384 КБ.«Александр Бутлеров» - Александр Михайлович жил в городе Казани. Преподавание. Обучение. Бутлеров. Был избран ординарным профессором Петербургского университета. Смерть Бутлерова была вызвана случаем. Научная деятельность. Имел атлетическое телосложение. Представление Бутлерова Менделеевым. Детство. Положения теории Бутлерова. Великий химик.
«Химические свойства алканов» - Реакции изомеризации. Реакции отщепления. Химическая устойчивость. Химические свойства алканов. Виды крекинга. Реакции окисления. Ароматизация. Реакции замещения. Взаимодействие со фтором. Общая схема реакции. Реакции. Нитрование алканов. Крекинг алканов. Механизм реакции замещения. Применение алканов.
«Альдегиды и кетоны» - Качественная реакция на альдегиды. Получение альдегидов. Изучите информацию параграфа. Межклассовая изомерия. Упражнения выполняют сидя или стоя. Альдегиды. Качественные реакции на альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Альдегиды и кетоны. Программа курса химии. Изомеры по углеродному скелету. Пропанон. Правила работы за компьютером. Химические свойства альдегидов. Гомологи.
«Предельные одноатомные спирты» - Этанол. Алкоголь в крови. Классификация спиртов. Спирты. Одноатомные спирты. Спирты – не только страшное зло, имя которому – алкоголизм. Первые представители гомологического ряда. Содержание спирта в крови. Диэтиловый эфир. Тренажёр «Изомерия спиртов». Возможна ли водородная связь между молекулами спирта и воды. Атомы кислорода, азота, серы. Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами. Влияние уровня алкоголя в крови на поведение.
«Получение и свойства алканов» - Применение. Изомерия. Получение. Окисление. Алканы. Определение. Ряд метана. Физические свойства. Реакции замещения. Реакции замещения атомов водорода. Номенклатура. Вещества. Реакция Вюрца – Гриньяра. Углеводороды. Углеводороды нормального строения. Реакция нитрования. Строение молекулы метана. Связь. Термическое превращение алканов. Реакция Дюма. Химические свойства.
«Металлы, свойства металлов» - Сельское хозяйство. Получение сплавов. Граница между металлами и неметаллами-условная. Закономерность изменения свойств металлов в группе. Обладают металлическим блеском. Большинство Х Э - металлы. По химической активности. Щелочно-земельные металлы. Что такое металлы? В быту. Способность к отдаче электронов увеличивается. Плотность Легкие Тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb).
Слайд 2
Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) - CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость.
Метанол - это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.
Слайд 3
Слайд 4
Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.
Слайд 5
Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.
Слайд 6
Современный промышленный метод получения - каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H2) при следующих условиях:
Слайд 7
В органической химии метанол используется в качестве растворителя.
Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.
Слайд 8
Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:
Слайд 9
Слайд 10
Краткие сведения:
Метанол, метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, CH3OH
- простейший одноатомный спирт, бесцветная жидкость со
слабым запахом, напоминающим запах этилового спирта.
Температура кипения - 64,7°C, температура замерзания - 98°C, плотность - 792 кг/куб.м. Пределы взрывоопасных
концентраций в воздухе 6,7-36% по объему. Октановое число
больше 150. Теплота сгорания 24000 кДж/кг.